Le leggi dei gas ideali prendono in considerazione due grandezze alla volta mantenendo costante la terza.



Se prendiamo in considerazione una mole di un gas alla temperatura di 273 K () e alla pressione di 1 atm () questa occuper il volume .
Tale volume chiamato volume molare ed indicato con , e il suo valore corrisponde a 22,4 L.

Il rapporto diventa:



Questo rapporto costante e viene indicato con R. Tale costante viene chiamata costante universale dei gas e consente di scrivere per una mole di gas la seguente relazione:


Che estesa a n moli di gas, diventa:



Quest’ultima relazione l’equazione di stato dei gas, valida per tutti i gas ideali o gas reali con comportamento da gas ideale.